Salin Artikel

Kisi-kisi UN 2020 SMA Jurusan IPA, Mapel Kimia (3)

KOMPAS.com - Ujian Nasional ( UN) 2020 jenjang SMA/Sederajat bakal segera diselenggarakan pada akhir Maret 2020, untuk itu siswa kelas XII harus belajar dengan rajin.

Agar bisa dapat memberi hasil maksimal, maka siswa harus belajar kisi-kisi UN Tahun Pelajaran 2019/2020 dari Badan Standar Nasional Pendidikan (BSNP).

Jika sebelumnya Kompas.com telah menyampaikan kisi-kisi mata pelajaran (mapel) Kimia jurusan IPA untuk level kognitif pengetahuan dan pemahaman, serta level aplikasi, kini akan disampaikan dari level kognitif penalaran.

Level penalaran

Pada level kognitif penalaran, siswa harus menganasilis, mengorganisasi, mengatribusikan (menentukan sudut pandang), memeriksa/menguji, menilai/mengkritik, merumuskan/ menentukan hipotesa, merencanakan/mendesain, mengkonstruksi/memproduksi, menyarankan.

Lingkup materi

1. Kimia dasar

Siswa mampu menggunakan nalar berkaitan dengan:

  • metode ilmiah, hakikat dan peran ilmu kimia, keselamatan dan keamanan di laboratorium (pengenalan dan penggunaan alat-alat laboratorium).
  • model dan struktur atom (Dalton, Thompson, Bohr, dan mekanika gelombang).
  • konfigurasi elektron (Bohr dan mekanika gelombang).
  • letak unsur (golongan dan periode) dalam SPU.
  • tata nama senyawa organik dan anorganik.
  • persamaan dan penyetaraan reaksi kimia.
  • hukum-hukum dasar kimia (termasuk hukum gas ideal dan non ideal / RTP), konsep mol dan perhitungan kimia.
  • konversi satuan zat (molaritas, molalitas, fraksi mol, % massa atau volume, bpj).

Catatan: (materi bisa dalam konteks kehidupan sehari-hari/industri).

2. Kimia analisis

Siswa mampu menggunakan nalar berkaitan dengan:

  • prinsip pemisahan atau pemunian campuran yang tepat dilakukan (destilasi, kristalisasi, sublimasi, kromatografi, dekantasi, magnetisasi, dan lain-lain) dalam kehidupan sehari-hari.
  • sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya (non-elektrolit dan elektrolit: lemah dan kuat).
  • konsep kekuatan asam (atau basa) serta kesetimbangan pengionannya dalam larutan (jika dipengaruhi ion senama atau pengenceran).
  • data hasil berbagai jenis titrasi asam-basa (dikembangkan ke titrasi redoks: penentuan kadar vit. C, kadar glukosa darah, oksigen terlarut, bilangan iodin, dan lain-lain) Kesetimbangan ion dalam larutan garam dan menghubungkan pH-nya.
  • hidrolisis garam (pH, reaksi kesetimbangan hidrolisis yang dikembangkan pada hidrolisis ester/trigliserida/disak arida/dipeptida atau lebih pada suasana asam atau basa).

Catatan: (materi bisa dalam konteks kehidupan sehari-hari/industri).

3. Kimia fisik

Siswa mampu menggunakan nalar berkaitan dengan:

  • termokimia (pengertian perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap; reaksi eksotermik dan endotermik; menghitung ?H melalui; kalorimeter, tabel, hukum Hess, data energi ikatan rata-rata.
  • laju reaksi (pengertian laju reaksi; faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi menggunakan pendekatan teori tumbukkan; kurva tingkat energi (?H) dengan dan tanpa katalis; menentukan orde dan persamaan hukum laju reaksi melalui percobaan.
  • kesetimbangan Kimia: pengertian kesetimbangan dan hubungan kuantitatif pereaksi dan hasil reaksi; faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan (prinsip Le Chatelier) dan penerapannya dalam industri.
  • pengelompokkan berbagai tipe sistem koloid, kegunaan koloid berdasarkan sifat-sifatnya dalam kehidupan sehari-hari.
  • mengidentifikasi fenomena sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.
  • membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit.
  • persamaan reaksi & penyetaraannya redoks (dikembangkan hingga persamaan reaksi redoks biologis, misal: reaksi pada siklus krebs dan lain-lain).
  • prinsip kerja sel volta dan kegunaannya.
  • faktor-faktor penyebab korosi dan pencegahannya.
  • prinsip kerja sel elektrolisis dan penerapannya dalam industri.
  • penerapan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday dalam industri.

Catatan: (materi bisa dalam konteks kehidupan sehari- hari/industri).

4. Kimia anroganik

Siswa mampu menggunakan nalar berkaitan dengan:

  • sifat periodisitas (jari-jari, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat asam-basa dan logam-non logam).
  • jenis-jenis ikatan kimia serta sifat fisika yang menyertainya (titik leleh, titik didih, daya hantar padatan, lelehan dan larutan).
  • geometri molekul (melalui teori VSEPR atau struktur ikatan Lewis, dan domain elektron).
  • hubungan interaksi antar molekul (dipol, london, dan ikatan hidrogen) dengan titik didihnya.
  • teori asam-basa (Arthenius, Bronsted-Lowry dengan kekuatan asam-basa relatifnya, & Lewis).
  • unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah), periode –3, dan transisi periode –4 (kecenderungan sifat kimia senyawanya: oksida, hibrida, hidroksida, halida, dan lain-lain segolongan/seperiod, manfaatnya, dan prinsip pembuatannya).
  • manfaat dan pembuatan senyawa-senyawa anorganik penting dalam kehidupan sehari-hari (soda api, soda kue,soda abu, asam sulfat, amonia, NaClO, dan lain-lain) dengan cara laboratorium atau industri.

Catatan: (materi bisa dalam konteks kehidupan sehari-hari/industri).

5. Kimia organik

Siswa mampu menggunakan nalar berkaitan dengan:

  • sifat khas senyawa karbon (geometri: ikatan jenuh (C sp3), ikatan tak jenuh (C sp2 atau sp); sifat kimia; reaksi kondensasi, hidrolisis, redoks, adisi, substitusi, eliminasi, dan reaksi identifikasi).
  • struktur (geometri; atom C primer, sekunder, tersier, dan aromatik; isomer: posisi, rantai, geometri, fungsi, dan optis), tata nama, sifat kimia (reaksi identifikasi (Fehling, Tollens, Benedict, test yodoform), reaksi kondensasi, hidrolisis, redoks, adisi, substitusi, dan eliminasi), sintesis senyawa karbon atau pengubahan gugus fungsi, (alkil halida, alkohol, eter, aldehid, keton, asam karboksilat & turunannya, amina, benzena & turunannya). Dan kegunaannya.
  • struktur, sifat, dan kegunaan makromolekul alami (polisakarida & protein) & sintetis (produk polimerisasi adisi & kondensasi).

Catatan: (materi bisa dalam konteks kehidupan sehari-hari/industri).

Jadwal UN 2020 SMA/MA/Sederajat

1. Sinkronisasi Data: 27-28 Maret 2020

2. Pelaksanaan Ujian: Kamis 30 Maret - 2 April 2020

https://edukasi.kompas.com/read/2020/01/21/15300051/kisi-kisi-un-2020-sma-jurusan-ipa-mapel-kimia-3-

Rekomendasi untuk anda
26th

Tulis komentarmu dengan tagar #JernihBerkomentar dan menangkan e-voucher untuk 90 pemenang!

Syarat & Ketentuan
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE
Laporkan Komentar
Terima kasih. Kami sudah menerima laporan Anda. Kami akan menghapus komentar yang bertentangan dengan Panduan Komunitas dan UU ITE.
Close Ads X
Lengkapi Profil
Lengkapi Profil

Segera lengkapi data dirimu untuk ikutan program #JernihBerkomentar.